その理由は次のとおりです。
* 金属 安定した電子構成を実現するために電子を失う傾向があります。
* 非金属 安定した電子構成を実現するために電子を獲得する傾向があります。
* イオン結合 金属原子が電子を非金属原子に伝達し、互いに引き付ける反対に帯電したイオンを作成するときに形成します。
たとえば、アルミニウム（AL）は、酸素（O）とイオン結合を形成して酸化アルミニウム（Al₂O₃）を作ります。アルミニウムは3つの電子を失い、+3イオン（al³⁺）になりますが、酸素は2つの電子を獲得して-2イオン（o²⁻）になります。これらの反対に帯電したイオン間の魅力は、化合物を一緒に保持します。
他の用語を明確にしましょう：
* 共有結合 2つの非金属原子間で電子の共有を伴います。
* 多原子イオン 硫酸塩（ソー²⁻）やアンモニウム（NH₄⁺）などの正味電荷を持つ原子のグループです。
アルミニウム自体は多原子形式では存在しません。金属特性を備えた単一の要素です。
