1。 水溶液を超えて定義を拡張します：
* arrhenius定義： 酸を水中でh⁺イオンを産生する物質として定義します。これにより、定義は水溶液のみに制限されます。
* brønsted-lowry定義： 酸を、溶媒に関係なく、化学反応で陽子（H⁺）を供与する物質として定義します。これにより、非水溶媒や気相でさえ酸塩基反応が可能になります。
2。 より広い範囲の酸塩基反応を説明します：
* arrhenius定義： 水を含む反応に特有のH⁺イオンの形成に焦点を当てています。他の溶媒や多くの化学反応に関与するプロトン交換における酸塩基反応を説明していません。
* brønsted-lowry定義： プロトン移動の観点から酸塩基反応を説明します。これにより、多くの反応が酸塩基反応として分類される可能性があります。これには、水中でのHイオンの形成を伴わない非水溶媒や反応を含む反応などがあります。
例：
* アンモニア（nh₃）は、ブレンステッドローリーベースです アンモニウムイオン（nh₄⁺）を形成するためにプロトン（h⁺）を受け入れますが、水中でOH孔を生成しないため、アレニウスベースではありません。
* 気相におけるHClとNH₃の間の反応は、Brønsted-Lowryによると酸塩基反応ですが、Arrheniusによるとそうではありません。
要約すると、Brønsted-Lowryの定義は、Arrheniusの定義と比較して、より広い範囲の物質と反応を含む、酸塩基反応のより広く、より包括的な理解を提供します。
