1。ルイスドット構造を理解する
* アルミニウム（AL）： アルミニウムは周期表のグループ3A（または13）にあります。つまり、3つの価電子を備えています。そのルイスドット構造は次のとおりです。
* ヨウ素（i）： ヨウ素はグループ7a（または17）にあります。つまり、7つの原子価電子があります。そのルイスドット構造は次のとおりです。•i••••••
2。オクテットルールの満足度を決定します
*アルミニウムは、安定した空の外側のシェルを実現するために、3つの価電子を失いたいと考えています。
*ヨウ素は、安定したオクテット（8価電子）を達成するために1つの電子を獲得したいと考えています。
3。電子の伝達のバランス
安定した構成を実現するには、1つのアルミニウム原子が3つの電子を配る必要があります。 ヨウ素は1つの電子しか必要ないので、これらの3つの電子を受け入れるには3つのヨウ素原子が必要です。
4。化合物を形成します
* 3つの電子を失ったアルミニウムは、+3カチオンになります：al³⁺
* 1つの電子を獲得した各ヨウ素原子は、-1アニオンになります。
形成された化合物はali₃です （ヨウ化アルミニウム）。
lewis構造
これをルイス構造で表すことができます。
*al³⁺（ドットなし）
* 3 xi⁻（それぞれがオクテットを表す8つのドットを持つ）
