イオン化合物：
* 金属と非金属： イオン化合物は、正に帯電した金属陽イオンと負に帯電した非金属陰イオンとの間の静電引力によって形成されます。
* フォーミュラユニット： イオン化合物の化学式は、電気中性を達成するために必要なイオンの最も単純な比率を表しています。
* 例： NaCl（塩化ナトリウム） - ナトリウム（NA）は金属、塩素（Cl）は非金属です。式は、ナトリウムイオン（Na+）と塩化物イオン（Cl-）の1：1の比率を示しています。
共有化合物：
* 非金属のみ： 非金属が電子を共有すると、安定した電子構成を実現すると、共有化合物が形成されます。
* 分子式： 化学式は、分子内の各元素の原子の実際の数を表しています。
* 例： H₂O（水） - 水素（H）と酸素（O）の両方が非金属です。式は、各水分子に2つの水素原子と1つの酸素原子を示しています。
キーポイント：
* 金属の存在： 式に金属が存在することは、イオン化合物を強く示唆しています。
* 非金属のみ： 式に非金属のみが含まれている場合、共有化合物を表す可能性があります。
* subscripts： イオン式のサブスクリプトは最も単純な比を表し、共有式のサブスクリプトは分子内の実際の原子数を示しています。
例外：
*一部の化合物は、条件（BECL₂など）に応じて、イオンと共有の両方として存在する可能性があります。
*一部のポリ原子イオン（アンモニウム、NH₄+など）は、非金属を含んでいても、イオン化合物の一部になる可能性があります。
要約すると、化学式に存在する要素と使用されるサブスクリプトの組み合わせは、化合物がイオン性または共有結合であるかどうかを判断するための貴重な手がかりを提供します。
