1。化学式の理解
* 化学式： 化合物の速記の表現。存在する原子の種類とその相対数を示しています。
* subscripts： 要素記号の以下と右側に書かれた数字は、その要素の原子の数が化合物内にあることを示しています。 （たとえば、H₂Oは2つの水素原子と1つの酸素原子を意味します）
2。化学式を決定する方法
a。イオン化合物の名前を使用
* イオン化合物： 正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力によって形成されます。
* 手順：
1。イオンを識別します： 陽イオンと陰イオンの名前を決定します。
2。記号と充電を書きます： イオンのシンボルを電荷で書き込みます（たとえば、na⁺、cl⁻）。
3。バランス料金： 化合物の全体的な電荷は中性でなければなりません。チャージがキャンセルされるまで、各イオンの数を（下付き文字を使用して）調整します。
*例：塩化ナトリウム（NaCl） - ナトリウムイオン（Na⁺）および塩化物イオン（Cl⁻）。電荷は等しく反対であるため、式は単にNaClです。
b。共有化合物の名前を使用
* 共有化合物： 非金属原子間の電子の共有によって形成されます。
* 手順：
1。要素を識別します： 非金属要素の名前を決定します。
2。プレフィックスを使用して数値を示します： ギリシャのプレフィックス（モノ、ディ、トリ - 、テトラなど）は、各タイプの原子の数を示すために使用されます。
*例：二酸化炭素（CO₂） - "di"は2つの酸素原子を示します。
c。実験データからの経験式
* 経験式： 化合物中の原子の最も単純な全自由比。
* 手順：
1。各要素の質量を決定します： これは通常、実験データから取得されます。
2。質量をモルに変換する： 各要素の質量をそのモル質量で除算します。
3。最も単純な全自由比を見つけます： 各モル値を最小のモル値で除算します。最も近い整数に丸。
*例：化合物には、質量ごとに75％の炭素と25％の水素が含まれています。
*質量をモルに変換する：75 g c / 12 g / mol =6.25 mol C; 25 g h / 1 g / mol =25 mol h
*比率を見つけます：6.25 mol c / 6.25 =1; 25 mol h / 6.25 =4。経験的式はch₄です。
d。分子式を使用します
* 分子式： 分子内の各元素の原子の実際の数を示しています。
* 手順：
1。経験的式を決定します。
2。経験式のモル質量を計算します。
3。化合物の分子量を見つけます： これは通常、問題で提供されます。
4。分子量を経験的式の質量で分割： これにより、分子式を取得するために、経験式のサブスクリプトを掛ける要因が得られます。
*例：化合物には、ch₂oの経験的式と180 g/molの分子量があります。
*経験式質量=30 g/mol。
* 180 g/mol/30 g/mol =6
*分子式は（ch₂o）₆=c₆h₁₂o₆（グルコース）です
重要なヒント：
* 一般的なイオンの電荷を知っています。
* 命名法の規則を理解しています。
* 練習、練習、練習！
フォーミュラを作成したい特定の化合物がある場合はお知らせください。ステップをご案内してください。
