* 電気化学シリーズ： 金属の反応性は、通常、標準電極電位（E°）によって測定されます。より負のE°値を持つ金属はより反応的です。鉄の標準電極電位は-0.44 V、亜鉛には-0.76 Vの標準電極電位があります。これは、亜鉛が電子を失い、酸化する可能性が高いことを意味します 、より反応的に見えるようにします。
* 不動態化： 亜鉛は、酸化亜鉛と呼ばれる表面に保護酸化物層を形成します。この酸化物層は非常に安定しており、障壁として機能し、さらなる酸化と腐食を防ぎます。一方、鉄は、安定性の低い酸化物層を形成し、簡単に分解し、錆びにつながります。
* ガルバニック腐食： 亜鉛は、ガルバニック腐食保護の犠牲アノードとしてしばしば使用されます。これは、亜鉛が鉄よりも反応的であるため、鉄の代わりに優先的に腐食するためです。これが、亜鉛が亜鉛の薄い層が腐食から保護するために亜鉛の薄い層が適用される理由です。
要約：
*亜鉛は、標準電極電位の点で鉄よりも反応性が高いため、電子を失う可能性が高くなります。
*ただし、亜鉛の保護酸化物層は、ほとんどの環境で腐食に対してより耐性があるようにします。
*亜鉛は、鉄の代わりに容易に腐食し、腐食から鉄を保護するため、ガルバニック腐食保護で使用されます。
したがって、亜鉛は酸化する可能性が高くなりますが、その保護酸化物層とガルバニック腐食保護における使用により、実際の用途では鉄よりも実際には反応性が低くなります。
