これが故障です：
* イオン化合物 金属原子（電子を失う傾向がある）が非金属原子（電子を獲得する傾向がある）と反応すると形成されます。
* 金属原子 電子を失い、カチオンと呼ばれる正に帯電したイオンを形成します 。
* 非金属原子 電子を獲得して、アニオンと呼ばれる負に帯電したイオンを形成します 。
*反対に帯電したイオンは、静電電荷のために互いに強く惹きつけられ、イオン結合を形成します 。
それを磁石のように考えてください：反対側の極は引き付けます。陽イオンの正電荷は陰イオンの負の電荷を引き付け、逆も同様です。この魅力は、硬い結晶構造でイオンを一緒に保持します。
イオン結合の重要な特性：
* strong： イオン結合は非常に強く、壊れるには多くのエネルギーが必要です。これが、イオン化合物が高い融点と沸点を持っている理由です。
* 非方向性： 共有結合とは異なり、イオン結合は方向性ではありません。イオン間の魅力は、すべての方向で同じです。
* 結晶構造： イオン化合物は、通常の繰り返し結晶構造を形成します。これは、イオンがそれらの間の静電アトラクションを最大化するために自分自身を整理するためです。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： ナトリウム（Na）は電子を失い、Na+を形成し、塩素（Cl）が電子を獲得してCl-を形成します。反対の電荷が引き付けられ、イオン化合物NaClが形成されます。
* 酸化マグネシウム（MGO）： マグネシウム（mg）は2つの電子を失い、mg2+を形成し、酸素（O）は2つの電子を獲得してO2-を形成します。反対の電荷が引き付けられ、イオン化合物MGOが形成されます。
