* 塩（NaCl）はイオン化合物です： これは、静電力によって一緒に保持されている正に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（CL-）で構成されていることを意味します。
* 水は極性溶媒です： その分子は、電子の不均一な共有のために正と負の終わりを持っています。これにより、水は塩でイオンを囲み、引き付けることができ、それらをバラバラにします。
* 遊離イオンは、電気伝導を可能にします： 塩が溶けると、Na+およびCl-イオンは溶液中に独立して自由に移動できます。 溶液全体に電位が適用されると、これらのイオンは、電流を運ぶ反対に帯電した電極に向かって移動できます。
対照的に、純水の導電率は非常に低い： これは、自己固有化からのH+やOH-など）のみがいくつかの自然に発生するイオンのみを含むためです。 塩を追加することにより、モバイル電荷キャリアのはるかに高い濃度の濃度を導入し、電気を導入するソリューションの能力を劇的に増加させます。
