* 電気分解： これは、電流を使用して非質的な化学反応を促進するプロセスです。これには通常、化合物をその要素に分解します。
* 液体とイオン： 液体、特に溶解した塩または酸を含む液体には、自由移動イオンがあります。これらのイオンは、帯電した粒子（電子を獲得または失った原子または分子）です。
* 電流の流れ： 正の電極（アノード）は負に帯電したイオン（アニオン）を引き付け、負の電極（カソード）は正に帯電したイオン（陽イオン）を引き付けます。イオンのこの動きは、電流を作成します。
このように考えてみてください：
大理石で満たされたパイプを想像してみてください。もう一方の端から出ていない限り、これ以上の大理石を押すことはできません。 同様に、液体では、電流が流れるようにイオンが移動する必要があります。
例：
水の電気分解では、次のことが起こります。
1。水分子（H₂O）は、印加電流のために水素イオン（H+）および水酸化物イオン（OH-）に分解されます。
2。水素イオン（H+）はカソード（負の電極）に向かって移動し、電子を獲得して水素ガス（H₂）を形成します。
3。水酸化物イオン（OH-）アノード（正の電極）に向かって移動し、電子を失い、酸素ガス（o₂）と水（H₂O）を形成します。
イオンのこの動きは、液体を流れる電流を構成します。
キーポイント：
*液体が電気を導入する能力は、存在するイオンの濃度に依存します。
*純水は非常に貧弱な導体です。なぜなら、イオンは非常に少ないためです。
*塩または酸を水に添加すると、イオン濃度が増加し、溶液がより良い導体になります。
