1。要素を特定します： ヒドラジンは、窒素（N）と水素（H）で構成されています。
2。要素あたりの価電子の数を決定します：
* 窒素（n）： 窒素は周期表のグループ15（VA）にあるため、5つの原子価電子があります。
* 水素（H）： 水素はグループ1（IA）にあるため、1原子価の電子があります。
3。総価電子を計算します：
* 2つの窒素原子があり、それぞれが5つの価電子を寄与しています：2 * 5 =10電子。
* 4つの水素原子があり、それぞれが1つの原子価電子に寄与しています：4 * 1 =4電子。
4。窒素と水素からの価電子を加えます： 10 + 4 =14価電子
したがって、ヒドラジン（n₂H₄）には14の価電子があります。
