これが故障です：
* nobleガス 周期表のグループ18の要素（ヘリウム、ネオン、アルゴン、クリプトン、キセノン、ラドン）です。それらは、電子の完全な外側の殻を持っているため、非常に安定しており、反応しません。
* 電子構成 原子内の異なるエネルギーレベルとサブレベルの電子の分布について説明します。
* valence shell 化学結合に関与する電子を含む原子の最も外側のエネルギーレベルです。
それがどのように機能するか：
原子は、貴族の安定した非重要な構成を達成するよう努めています。どちらもこれを行います。
* 獲得 その原子価シェルを満たすための電子（負のイオンを形成する）
* 負け 価数シェルを空にする電子（正のイオンを形成）
例：
* ナトリウム（Na） 価数シェルに1つの電子があります。この電子を失うことにより、 neon（ne）の安定した電子構成を達成します 、完全な価数シェルがあります。
* 塩素（cl） その原子価シェルに7つの電子があります。 1つの電子を獲得することにより、 argon（ar）の安定した電子構成を達成します 、完全な価数シェルがあります。
覚えておくべきキーポイント：
* Nobleガス構成は非常に安定しており、元素の化学反応性に寄与します。
*原子は、多くの場合、高貴なガス構成を達成するために電子を獲得または失います。
*この概念は、化学的結合と反応における元素の挙動を理解するための基本です。
