その理由は次のとおりです。
* 硫酸マンガンは塩です。 塩は、酸とベースの反応から形成されます。この場合、それはマンガン水酸化物（Mn（OH）2、塩基）と硫酸（H2SO4、酸）の反応から形成されます。
* 塩は酸性、塩基性、または中性である可能性があります それらを形成した酸とベースの強度に応じて。
* 硫酸マンガンはわずかに酸性です。 これは、硫酸が強酸であり、水酸化マンガンが弱い塩基であるためです。
pHを見つけるには、考慮する必要があります：
1。硫酸塩溶液の濃度： 濃度が高いと、pHが低くなります（より酸性）。
2。マンガンイオンの加水分解（mn²⁺）： mn²⁺イオンは水と反応して少量のh⁺イオンを形成し、溶液の酸性度に寄与します。
phを計算する方法：
1。硫酸塩溶液の濃度を決定します。
2。mn²⁺の加水分解によって形成されたh⁺イオンの濃度を計算します。 これには、加水分解反応の平衡定数（K_A）が必要です。
3。 pH式：を使用します ph =-log [h⁺]
重要な注意： マンガン硫酸塩溶液のpHはわずかに酸性になる可能性がありますが、正確な値は濃度やその他の要因に依存します。
