1。価電子を決定します：
*水素（H）には1つの原子価電子があります。
*臭素（BR）には7つの価電子があります。
2。ルイスドット構造を描きます：
*水素は、外側のシェルを完成させるためにさらに1つの電子を必要とします。
*臭素は、外側のシェルを完成させるためにさらに1つの電子を必要とします。
ルイスドット構造は次のようになります：
H：BR
3。結合を数えます：
水素の単一のドットは、臭素の単一ドットと共有します。この共有された電子のペアは、 1つの単一の共有結合を構成します 。
したがって、臭化水素（HBR）のルイスドット構造に1つの共有結合があります。
