* 原子構造： 非金属には、比較的小さな原子半径があります 高い電気陰性度 。これは、彼らが完全な外側のシェルを達成するために電子を獲得する傾向があり、分子内の強い共有結合の形成につながることを意味します。ただし、これらの結合はしばしば方向です 、つまり、それらは特定の方向にのみ存在します。
* 分子間力： 非金属は通常、微小分子間力を形成します ファンデルワールスの力や水素結合のように。これらの力は、分子を固体状態にまとめることを担当しています。ただし、これらの力は非常に弱いです 金属に見られるイオンまたは金属結合よりも。
* 非局在電子の欠如： 金属とは異なり、非金属には非局在電子はありません それは素材全体を自由に移動できます。この遊離電子の欠如は、金属結合の形成を防ぎます 、金属の強度と閉鎖性の原因となっています。
例：
* ダイヤモンド： ダイヤモンドは硬度で知られていますが、実際には巨大な共有ネットワークであり、典型的な非金属ではありません。構造全体にわたる強力な共有結合は、その硬度を与えます。
* 硫黄： 硫黄は、簡単に押しつぶすことができる脆い黄色の固体です。
* リン： リンは、柔らかく反応性のない非金属です。
* 酸素： 酸素は室温でのガスであり、強いとは見なされません。
結論：
全体として、非金属の衰弱と脆性は、その原子構造、弱い分子の力、および非局在電子の欠如によるものです。これにより、強度と耐久性が必要なアプリケーションには適していません。ただし、それらのユニークな特性により、半導体や絶縁体など、他のさまざまなアプリケーションで有用になります。
