1。化学結合：
* イオン結合： 原子は電子を獲得または失い、完全な外側シェルを実現し、イオンを形成します。これらの反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、安定した化合物を形成します。たとえば、ナトリウム（Na）は電子を失い、正の帯電イオン（Na+）になりますが、塩素（Cl）は電子を獲得して負に帯電したイオン（CL-）になります。これらのイオンは互いに引き付けて塩化ナトリウム（NaCl）、またはテーブル塩を形成します。
* 共有結合： 原子は電子を共有して、完全な外側シェルを実現します。この電子の共有は、安定した分子の形成につながります。たとえば、2つの水素原子が単一の電子を共有して、安定した水素分子（H2）を形成します。
2。核反応：
* 放射性減衰： 不安定な同位体（異なる数の中性子を持つ原子）は放射性崩壊を受け、粒子またはエネルギーを放出してより安定した原子に変換します。たとえば、炭素-14は窒素-14に減少します。
3。同位体：
* 同位体 異なる数の中性子を持つ同じ元素の原子です。一部の同位体は自然に不安定で放射性崩壊を受けますが、他の同位体は安定しています。
重要な概念：
* オクテットルール： 原子は、電子を獲得、失い、または共有する傾向があり、最も外側のシェル内の8つの電子の安定した構成を実現する傾向があります（2つの電子で安定性を達成する水素とヘリウムを除く）。
* 電気陰性度： これは、化学結合で電子を引き付ける原子の能力の尺度です。原子間の電気陰性度の違いは、形成される結合の種類に影響を与える可能性があります。
重要なメモ：
* すべての原子が本質的に不安定ではない： ヘリウム、ネオン、アルゴンなどの貴族は、すでに電子の完全な外側の殻を持っているため、非常に安定しています。
* 安定性は相対的です： 原子は安定性を求めて努力していますが、化学反応に関与し、変換を受けることができます。
要約すると、原子は、化学結合、核反応の受容、または安定性同位体として存在することにより、電子を獲得、紛失、または共有することにより、安定性を達成します。この安定性の絶え間ない追求は、化学のすべてと物質の特性の根底にあります。
