一般的な傾向：
* より小さな原子半径=より高い融点。 これは、小さい原子が核と電子の間により強い引力を持っているためです。これらの力は金属結合と呼ばれます 金属および van der waals力 非金属で。 強力な力は、より多くのエネルギーを克服する必要があるため、より高い融点が必要です。
例外：
* グループ1（アルカリ金属）： グループの原子半径が増加しているにもかかわらず、融点は実際に *減少します *。これは、外側の電子がよりゆるく保持され、除去が容易になるため、金属結合の弱体化によるものです。
* グループ17（ハロゲン）： アルカリの金属と同様に、原子半径が増加しているにもかかわらず、融点はグループの下に減少します。これは、分子間相互作用が弱いためにファンデルワールスの力が減少するためです。
* 遷移金属： 遷移金属の融点の傾向はより複雑であり、対応のない電子の数や金属結合の強度など、さまざまな要因に影響されます。
融点に影響する他の要因：
* 結合のタイプ： イオン結合は通常、共有結合よりも強いため、融点が高くなります。
* 結晶構造： よりしっかりと詰め込まれた結晶構造は、一般に、より高い融点につながります。
* 圧力： より高い圧力は融点を増加させる可能性があります。
要約： より小さな原子半径は一般に、原子間力が強いため、より高い融点に対応しますが、結合タイプやその他の要因が変化するため、例外が存在します。
