溶解度ルール
これらの規則は一般に、室温で水中のイオン化合物に適用されます。例外があり、一部の化合物は部分的に溶けやすい場合があります。
1。 グループ1カチオン（Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+）およびアンモニウム（NH4+）を含む化合物
* ルール： これらの化合物は一般に可溶性です。
2。硝酸塩（NO3-）および酢酸（CH3COO-）アニオンを含む化合物
* ルール： これらの化合物は一般に可溶性です。
3。塩化物（Cl-）、臭化物（BR-）、およびヨウ化物（I-）アニオンを含む化合物
* ルール： これらの化合物は一般に可溶性ですが、 を除きます と組み合わせると：
*シルバー（Ag+）
*水銀（Hg2^2+）
*リード（pb^2+）
4。硫酸塩（SO4^2-）アニオンを含む化合物
* ルール： これらの化合物は一般に可溶性ですが、 を除きます と組み合わせると：
*カルシウム（ca^2+）、ストロンチウム（sr^2+）、バリウム（ba^2+）
*リード（pb^2+）
*シルバー（Ag+）
5。炭酸塩（CO3^2-）およびリン酸塩（PO4^3-）アニオンを含む化合物
* ルール： これらの化合物は一般に不溶性ですが、 を除きます グループ1カチオンまたはアンモニウム（NH4+）と組み合わせると。
6。水酸化物（OH-）および硫化物（S^2-）アニオンを含む化合物
* ルール： これらの化合物は一般に不溶性ですが、 を除きます グループ1カチオン、アンモニウム（NH4+）、またはバリウム（Ba^2+）と組み合わせると。
溶解性ルールを使用して
1。陽イオンと陰イオンを識別します： 化合物をイオン成分に分解します。たとえば、NaClにはNa+（陽イオン）とCl-（アニオン）が含まれます。
2。ルールを適用します： 溶解度ルールで陽イオンと陰イオンを探します。
3。溶解度を決定： ルールが化合物が可溶性であると言っている場合、それは可溶性です。ルールがそれが不溶性であると言う場合、それは不溶性です。 化合物を具体的に扱うルールがない場合、一般に不溶性と見なされます。
重要なポイント
* 例外： これらのルールには例外があり、一部の化合物はわずかに溶けやすい場合があります。
* 温度： 溶解度は温度とともに増加することがよくあります。
* 極性： 水は極性溶媒です。極性でもあるイオン化合物は、水によく溶解する傾向があります。
* その他の溶媒： これらのルールは水に固有です。溶解度は他の溶媒で異なる場合があります。
例：
鉛（II）の溶解度（PBCL2）を決定しましょう。
1。 cation and anion： pb^2+（鉛（ii）イオン）およびcl-（塩化物イオン）
2。ルール： 規則3が適用されます - 塩化物は一般に可溶性ですが、鉛（II）塩化物は例外です。
3。溶解度： PBCL2は水に不溶です。
練習：
ルールを使用して、次の化合物を可溶性または不溶性として分類してみてください。
*硝酸カリウム（KNO3）
*臭化シルバー（AGBR）
*炭酸カルシウム（CACO3）
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