* 自発性とギブス自由エネルギー： ギブス自由エネルギー（ΔG）の変化が陰性である場合、反応は自発的であると見なされます。ギブスの自由エネルギーの方程式は次のとおりです。
Δg=Δh -tδs
どこ：
*ΔHはエンタルピーの変化（熱変化）です
* tはケルビンの温度です
*ΔSはエントロピーの変化（障害の変化）です
* 発熱反応： 発熱反応では、ΔHは陰性であり、熱が放出されます。
* 低温効果： 温度（t）が低い場合、-tΔSという用語はそれほど有意ではなくなります。 したがって、発熱反応の場合、陰性ΔHが支配し、ΔGを負にし、反応を自発的にします。
例：
水の凍結は発熱プロセスです。 0°C（273 K）未満の温度では、プロセスは自発的です。
* Δhは負：です 水が凍結すると熱が放出されます。
* Δsは負：です 固体（氷）は、液体（水）よりも秩序化されています。
重要な注意：
* 吸熱反応： 吸熱反応（ΔHは陽性）の場合、低温は反応を非相続させます。
* エントロピー寄与： 温度は低いにもかかわらず、エントロピーの変化（ΔS）が非常に肯定的である場合、反応は低温で自発的である可能性があります。
さらに質問がある場合はお知らせください！
