c₂h₄ +cl₂⇌ch₂h₄cl₂
* le Chatelierの原則： この原則は、条件の変化が平衡状態のシステムに適用される場合、システムはストレスを緩和する方向にシフトすると述べています。
* cl₂濃度の減少： cl₂（反応物）の濃度を減らすと、平衡に応力が生じます。
* システム応答： このストレスを緩和するために、平衡は左にシフトします （反応物に向かって）。これはつまり：
* その他のc₂h₄とcl₂が生成されます。 システムは、ch₂h₄cl₂の一部を反応物に戻すことにより、失われたcl₂を補おうとします。
* ch₂h₄cl₂が少なくなります。 製品の濃度は減少します。
要約： この反応におけるCl₂の濃度を減らすと、平衡が左にシフトし、次のようになります。
* c₂H₄。の濃度の増加
* cl₂（ある程度）の濃度の増加。
* ch₂h₄cl₂。の濃度の低下
