1。十分なエネルギー：
* 活性化エネルギー： 衝突分子は、反応の活性化エネルギー障壁を克服するのに十分な運動エネルギーを持っている必要があります。このエネルギーは、既存の結合を破り、新しい結合を形成するために必要です。
* 温度： より高い温度は、分子の平均運動エネルギーを増加させ、衝突により、活性化エネルギーを克服するのに十分なエネルギーがある可能性が高くなります。
2。正しい方向：
* 衝突ジオメトリ： 衝突分子は、反応に関与する原子が接触して相互作用することを可能にする特定の方法で配向する必要があります。これはしばしば「立体因子」と呼ばれます。
* 分子形状： 分子の形状は、成功した反応のために正しい方向を達成する確率に影響します。
3。 反応条件：
* 触媒： 触媒は、反応の活性化エネルギーを低下させる可能性があり、発生する可能性が高くなります。これは、エネルギー障壁が低い代替経路を提供することで行います。
* 濃度： 反応物の濃度が高くなると、衝突の頻度が増加し、反応が可能になります。
* フェーズ： 液相では反応がより容易に発生し、分子がより密接に詰め込まれ、固体または気相と比較して移動する自由度が高くなります。
要約：
衝突分子が活性化エネルギーバリアを克服するのに十分なエネルギーを持っている場合、衝突は化学反応につながります。
これが類推です：岩を上り坂を押しようとすることを想像してください。ボルダーは、活性化エネルギーを表します。それを上に押すのに十分な力（エネルギー）が必要です。十分な力がなければ、ボルダーは動きません。同様に、分子は活性化エネルギー障壁を克服して反応するのに十分なエネルギーを必要とします。
