1。バランスの取れた化学式を書きます：
ch₃oh + 1.5o₂→co₂ + 2h₂o
2。モル比を決定します：
バランスの取れた方程式から、1モルのメタノール（Ch₃OH）が2モルの水（H₂O）を生成することがわかります。
3。水のモルを計算します：
* 0.38モルのメタノールがあります。
*ステップ2のモル比を使用：0.38モルCh₃OH *（2モルH₂O / 1モルチオー）= 0.76モルH₂O
したがって、0.38モルのメチルアルコールの燃焼中に0.76モルの水が生成されます。
1。バランスの取れた化学式を書きます：
ch₃oh + 1.5o₂→co₂ + 2h₂o
2。モル比を決定します：
バランスの取れた方程式から、1モルのメタノール（Ch₃OH）が2モルの水（H₂O）を生成することがわかります。
3。水のモルを計算します：
* 0.38モルのメタノールがあります。
*ステップ2のモル比を使用：0.38モルCh₃OH *（2モルH₂O / 1モルチオー）= 0.76モルH₂O
したがって、0.38モルのメチルアルコールの燃焼中に0.76モルの水が生成されます。
