その理由は次のとおりです。
* 極性は、分子内の原子間の電気陰性度の違いによって決定されます。 電気陰性度は、原子が化学結合に電子を引き付ける能力です。
* 有意な電気陰性度の違いがある場合、共有電子はより電気陰性原子に近い時間をより多く費やし、その原子に部分的な負電荷（Δ-）を作成し、電気陰性原子に部分的な正電荷（Δ+）を生成します。
* この不均一な電荷分布は、極性分子をもたらします。
極分子の例：
* 塩化水素（HCl）： 塩素は水素よりも電気陰性であり、H-CL結合極性を作ります。
* アンモニア（NH3）： 窒素は水素よりも電気陰性であり、N-H結合を極性にします。
* メタノール（CH3OH）： 酸素原子は炭素および水素原子よりも電気陰性であり、C-OおよびO-H結合を極性にします。
* エタノール（C2H5OH）： メタノールと同様に、酸素原子は分子を極性にします。
* フッ化水素（HF）： フッ素は最も電気陰性の要素であり、H-F結合を非常に極性にしています。
注： また、メタン（CH4）や二酸化炭素（CO2）など、多くの非極性分子があり、電気陰性度の違いが小さく、分子のジオメトリが双極子モーメントをキャンセルします。
