タイプの内訳は次のとおりです。
1。強い電解質：
* イオン化合物： これらの化合物は、積極的に帯電したイオン（陽イオン）と、静電力によって結合された負に帯電したイオン（アニオン）で構成されています。水に溶解すると、それらは構成要素イオンに完全に解離し、高い電気伝導率につながります。例は次のとおりです。
* 塩化ナトリウム（NaCl） ：na⁺イオンとcl⁻イオンに溶解します
* 水酸化カリウム（KOH） ：k⁺イオンとoh⁻イオンに溶解します
* 硝酸カルシウム（Ca（no₃）₂） ：ca²⁺および2no₃⁻イオンに溶解します
* 強酸： これらの酸は水中で完全にイオン化し、強い酸性度と高い導電率の原因となっているh⁺イオンを放出します。例は次のとおりです。
* 塩酸（HCl） ：h⁺イオンとcl⁻イオンに溶解します
* 硝酸（hno₃） ：h⁺イオンに溶解します
* 硫酸（h₂so₄） ：2H⁺イオンとso₄²⁻イオンに溶解します
* 強いベース： これらの塩基は完全に水で解離してOH⁻イオンを放出し、その強力な塩基性と高い導電率に寄与します。例は次のとおりです。
* 水酸化ナトリウム（NaOH） ：na⁺イオンとoh⁻イオンに溶解します
* 水酸化カリウム（KOH） ：k⁺イオンとoh⁻イオンに溶解します
* 水酸化バリウム（BA（OH）₂） ：ba²⁺および2oh⁻イオンに溶解します
2。弱い電解質：
* 弱酸： これらの酸は水中で部分的にのみイオン化するため、イオンの濃度が低く、したがって導電率が低くなります。例は次のとおりです。
* 酢酸（Ch₃COOH） ：部分的には、h⁺およびch₃coo⁻イオンにイオン化します
* 炭酸酸（H₂CO₃） ：部分的には、H⁺イオンとHco₃⁻イオンにイオン化します
* 弱いベース： 弱酸と同様に、これらの塩基は水中で部分的にしかイオン化しないため、イオンの濃度が低くなり、導電率が低くなります。例は次のとおりです。
* アンモニア（nh₃） ：水と反応してnh₄⁺イオンとoh⁻イオンを形成しますが、反応は不完全です。
* メチルアミン（Ch₃nh₂） ：水と反応してch₃nh₃⁺イオンとoh⁻イオンを形成しますが、反応は不完全です。
3。非電解質：
* 分子化合物： これらの化合物は、原子が電子を共有する共有結合によって形成されます。それらは水中のイオンに分離せず、したがって電気を導入しません。例は次のとおりです。
* シュガー（c₁₂h₂₂o₁₁）
* エタノール（c₂h₅oh）
* グリセロール（c₃h₈o₃）
要約：
* 強い電解質 完全にイオンに解離し、高い導電率をもたらします。
* 弱い電解質 部分的にのみイオン化し、導電率が低下します。
* 非電解質 イオンに分離せず、電気を導入しないでください。
