1。酸素の電気陰性度： 酸素は水素よりも電気陰性です。これは、酸素が酸素と水素の間の共有結合の共有電子をより強く引っ張っていることを意味します。
2。不均等な電子共有： 酸素原子は共有電子をより強く引き付け、酸素原子に部分的な負電荷（Δ-）をもたらします。 逆に、水素原子には部分的な正電荷があります（Δ+）。
3。曲がった分子形状： 分子は、酸素原子の2つの孤立した電子のペアのために曲がった形をしています。この形状は、不均一な電荷分布をさらに強調し、負電荷は酸素原子の近くに濃縮され、陽性電荷は水素原子に濃縮されます。
4。双極子モーメント： 不均一な電荷分布は双極子モーメントを作成し、分子の酸素側が負に帯電し、水素側が正に帯電します。この双極子モーメントは、水を極性分子にします。
水の極性の結果：
* 水素結合： 水分子は互いに強い水素結合を形成することができ、それはその高い沸点、表面張力、および多くの物質を溶解する能力の原因となっています。
* 溶解度： 水の極性により、他の極性分子やイオン化合物にとって優れた溶媒になります。
* 生物学的意義： 水の極性は、栄養輸送、酵素活性、細胞機能など、多くの生物学的プロセスに不可欠です。
要約すると、水中の酸素と水素原子の間の電子の不均一な共有は、その曲がった分子形状とともに、双極子モーメントの形成につながり、その物理的および化学的特性に重大な結果をもたらす極地分子になります。
