1。バランスの取れた化学式を書きます：
鉛（II）硝酸（Pb（no -）₂）と水酸化ナトリウム（NaOH）の間の反応は、鉛（II）水酸化鉛（Pb（OH）₂）と硝酸ナトリウム（Nano₃）を生成します。
Pb（no₃）₂（aq） + 2 naoh（aq）→pb（oh）₂（s） + 2 nano（aq）
2。 NaOH：のモルを計算します
* naOHのモル質量： 22.99 g/mol（na） + 16.00 g/mol（o） + 1.01 g/mol（h）=39.99 g/mol
* naohのモル： （370 g naoh） /（39.99 g / mol naoh）=9.25 mol naoh
3。モル比を決定します：
バランスの取れた方程式は、1モルのPb（no₃）₂が2モルのNaOHと反応することを示しています。
4。 Pb（no₃）₂：のモルを計算します
* pb（no₃）₂：のモル （9.25 mol naoh） *（1 mol pb（no₃）₂ / 2 mol naoh）=4.63 mol pb（no₃）₂
5。 Pb（no₃）₂：の質量を計算します
* pbのモル質量（no₃）₂： 207.2 g/mol（Pb） + 2 *（14.01 g/mol（n） + 3 * 16.00 g/mol（o））=331.2 g/mol
* pb（no₃）₂：の質量 （4.63 mol pb（no₃）₂） *（331.2 g/mol pb（no₃）₂）=1536 g pb（no₃）₂
したがって、約1536 gの鉛（II）硝酸塩は、370 gのNaOHと反応する必要があります。
