その理由は次のとおりです。
* 自発性は熱力学によって決定されます ：それはギブス自由エネルギー（ΔG）の変化に依存します。負のΔGは自発反応を示します。つまり、産物は反応物よりも安定しています。
* 速度は速度論によって決定されます ：反応の活性化エネルギー（EA）に依存します。活性化エネルギーが高いほど、反応が遅くなります。
このように考えてみてください：
* 自発性は、下り坂のボールを転がすようなものです。 ボールは、エネルギー状態が低いため、自然に下り坂に移動します。
* 速度は、勾配の粗さのようなものです。 滑らかな勾配は、ボールが素早く転がることを意味しますが、でこぼこした勾配はそれを遅くします。
ここにいくつかの例があります：
* 鉄の錆び： これは自発的な反応です（酸化鉄は純粋な鉄よりも安定しています）が、非常に遅いです。これは、反応の活性化エネルギーが高いためです。
* メタンの燃焼： これは自発的で速い反応です。活性化エネルギーが低いため、反応は迅速に進行することができます。
要約：
*自発的な反応は、反応が好む方向を私たちに伝えるだけであり、それがどれだけ速く起こるかではありません。
*反応の速度は、その活性化エネルギーによって決定されます。これは運動因子です。
したがって、自発的な反応は、その活性化エネルギーに応じて遅くまたは高速になる可能性があります。
