化学を理解する
* nh₄clは塩化アンモニウムです。 それは、弱い塩基（アンモニア、NH₃）と強酸（塩酸、HCl）の反応から形成された塩です。
* 加水分解： NH₄Clが水に溶解すると、アンモニウムイオン（NH₄⁺）が加水分解を受け、水と反応してヒドロニウムイオン（H₃O⁺）とアンモニア（NH₃）を生成します。
nh₄⁺（aq） +h₂o（l）⇌h₃o⁺（aq） +nh₃（aq）
* 酸性溶液： ハイドロニウムイオン（H₃O⁺）の存在により、溶液が酸性になります。
pHの計算
1。平衡式：を書き込みます
kₐ=[h₃o⁺] [nh₃] / [nh₄⁺]
*Kₐは、アンモニウムイオンの酸解離定数です。その値は5.6 x10⁻¹⁰です。
2。アイステーブルをセットアップ：
| | nh₄⁺| h₃o⁺| nh₃|
| ------------- | ------------- | ------------- | -------------- |
|初期（i）| c | 0 | 0 |
|変更（c）| -x | +x | +x |
|平衡（e）| c-x | x | x |
* cは、nh₄clの初期濃度です。
3。kₐ式に代わる：
5.6 x10⁻¹⁰=（x）（x） /（c-x）
4。 x：を解決します
kₐは非常に小さいため、x <
x²≈5.6x10⁻ * * c
x≈√（5.6 x10⁻¹⁰ * c）
5。 pH：を計算します
ph =-log [h₃o⁺] =-log（x）
例：
0.1 mの溶液があるとしましょう。
1。 x：を計算します
x≈√（5.6 x10⁻ * * 0.1）≈7.48x10⁻⁶
2。 ph：を計算します
pH≈ -log（7.48 x10⁻⁶）≈5.13
したがって、nh₄clの0.1 m溶液のpHは約5.13であり、酸性溶液を示しています。
重要な注意： 実際のpHは、nh₄clの初期濃度に依存します。
