1。極性：
* 水は極性分子です： これは、正の末端（水素原子）と負の末端（酸素原子）を持っていることを意味します。
* バス塩はしばしばイオン化合物です： これは、それらが正に帯電したイオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）で作られていることを意味します。
* likeのように： 水のような極性分子は、他の極性分子とイオン化合物を溶解します。水分子の正の端は、バス塩の陰イオンを引き付け、水分子の負の端は正のイオンを引き付けます。この魅力は、イオンを塩結晶内で一緒に保持する力を克服し、それらを分離して溶解させます。
2。水分補給：
*イオンが水で分離すると、それらは水分子に囲まれます。このプロセスは水和と呼ばれます。
*水分子は各イオンの周りに水分補給シェルを形成し、他のイオンから効果的にシールドし、それらが再結合を防ぎます。
3。エントロピー：
*溶解すると、システムの障害（エントロピー）が増加します。
*水分子は、塩が溶解すると自由に動き回ることができ、よりランダムな配置につながります。 このエントロピーの増加は、溶解プロセスを支持します。
ただし、すべてのバスソルトが水に溶けているわけではありません：
*一部のバス塩には、油または水に容易に溶けない他の非極性物質が含まれています。
*バスソルトの特定の化学物質は、水への溶解度を決定します。
要約： 極水分子とイオン塩塩分子の間の魅力、イオンの周りの水和シェルの形成、および溶解に起因するエントロピーの増加により、バス塩が水に溶けます。
