* 初期色： 溶液では、Cucl₄²⁻イオンは Yellow です 。これは、四面体cucl₄²⁻複合体内の銅（II）イオン内のd-電子との光との相互作用によるものです。
* 水との反応： 水が加えられると、リガンド交換反応 行われます。水分子（H₂O）は塩化物イオン（Cl⁻）よりも優れたリガンドであり、銅（II）イオンの周りの配位球から塩化物イオンの一部を置きます。これにより、 tetraaquacopper（ii）イオンの形成につながります 、[cu（h₂o）₄]²⁺。
* 最終色： Tetraaquacopper（II）イオン、[cu（h₂o）₄]²⁺、 blue 。銅（II）イオンの配位環境の変化は、そのd-電子のエネルギーレベルを変化させ、光の異なる吸収、したがって異なる色につながります。
要約：
* cucl₄²⁻（黄色） +h₂o→[cu（h₂o）₄]²⁺（青） +cl⁻
この色の変化は可逆的です。高濃度の塩化物イオンを追加すると、平衡はcucl₄²⁻の形成に向かって戻ってきて、黄色を回復します。
