1。自動イオン化：
純粋な水の化学の最も重要な側面は、その自己イオン化です 。これは、水分子が自発的に互いに反応して、ヒドロニウムイオン（h₃o⁺）と水酸化物イオン（OH⁻）を形成できることを意味します。
`` `
2H₂O
`` `
この反応は平衡反応であり、それが両方向に発生することを意味します。
2。 pHおよびPOH：
水の自己イオン化は、平衡状態で一定の濃度のハイドロニウムおよび水酸化物イオンを濃度につながります。 この定数は、水のイオン産物（kw）として知られています ：
`` `
kw =[h₃o⁺] * [oh⁻] =25°Cで1.0 x10⁻¹⁴
`` `
これは、純水では、h₃o⁺イオンとoh⁻イオンの両方の濃度が 1.0 x10⁻⁷mであることを意味します。 。
ph 水素イオンの濃度を測定し、 poh 水酸化物イオンの濃度を測定します。 純水の場合、pHとPOHの両方が7に等しく、これは中性と見なされます。
3。 動的平衡：
自動イオン化プロセスは動的平衡です。これは、h₃o⁺とoh⁻の濃度が一定であるにもかかわらず、水分子が絶えず反応してこれらのイオンを形成し、その後水分子に再結合していることを意味します。
4。 純水はまだ良い溶媒です：
純水にはH₂O分子のみが含まれていますが、その極性の性質により、広範囲の物質を溶解することができます。これは、水分子中の部分的に陽性の水素原子と溶存物質の陰性イオンとの間の魅力が原因です。
5。 導電率：
水素および水酸化物イオンの存在は、小濃度であっても、純水がわずかな電気導電率を持っていることを意味します。
要約：
純粋な水は、そのシンプルさにもかかわらず、自己イオン化によりイオンの微妙なバランスを持つ動的なシステムです。これにより、ニュートラルなpHにつながり、適切な溶媒になります。
