* エネルギーレベル： 原子の電子は、特定のエネルギーレベルでのみ存在します。電子が（電気放電から）エネルギーを吸収すると、より高いエネルギーレベルにジャンプします。後退すると、エネルギーを光として放出します。
* 色： 放出された光の色は、2つのレベル間のエネルギーの違いに依存します。エネルギーの違いが大きくなると、エネルギー光（青、紫）が高くなり、違いが小さくなり、エネルギー光が低くなります（赤、オレンジ）。
ネオンのような大きな原子は、より多くのエネルギーレベルでより複雑な電子構成を持っています。 これにより、より多様な可能性のあるエネルギー遷移が発生し、より広い範囲の色が放出されます。
これが水素のような小さな原子のカラーバンドが少ない理由です：
* 単純な電子構成： 水素には1つのプロトンと1つの電子のみがあり、その電子構成は非常にシンプルです。エネルギーレベルはわずかです。
* 限定遷移： エネルギーレベルが少ないため、電子の遷移が少なくなり、発射される色が少なくなります。
要約：
原子のサイズだけでなく、その電子構成の複雑さです。より多くのエネルギーレベルの原子は、より多くの遷移を可能にし、より広い範囲の色を放出します。
