* マグネシウム（mg） 周期表のグループ2にあります。つまり、2つの価電子があります。イオン結合を形成すると、これらの2つの電子を失い、安定した貴重なガス構成を実現します。
* 2つの電子を失います マグネシウムは+2イオン（mg²⁺）になります。
* この料金のバランスをとる 、他の要素は2つの電子を獲得する必要があります。 これは、要素がグループ16（カルコジェンとも呼ばれる）にある必要があり、高貴なガス構成を実現するためにさらに2つの電子が必要です。
*マグネシウムから2つの電子を受け入れるグループ16の要素は硫黄 。
したがって、硫黄は、マグネシウム原子から2つの電子を受け入れた後、Nobleガスの構成を備えています。
