その理由は次のとおりです。
* HClは強酸です。 陽子（H+）を容易に寄付します。
* 水は陽子を受け入れることができます。 酸素原子に電子の孤立電子があり、プロトンと結合することができます。
HClが水と反応すると、次の反応が発生します。
Hcl（aq） + h2o（l）⇌H3o +（aq） + cl-（aq）
* HClはプロトンを水に寄付し、ハイドロニウムイオン（H3O+）と塩化物イオン（Cl-）を形成します。
* 水は陽子を受け入れるので、それはベースとして作用しています。
これは、酸がプロトンドナーであり、塩基がプロトンアクセプターであるBrønsted-lowry酸塩基理論の典型的な例です。
