これが接続です：
* グループ番号： 周期表の要素のグループ番号は、一般に、要素が持っている原子価電子の数を示します。たとえば、グループ1（アルカリ金属）の元素には1つの価電子があり、グループ17（ハロゲン）の元素には7つの原子価電子があります。
* 電子を獲得または失う傾向： 元素は、最も外側のシェルに安定したオクテット（8電子）を達成するために電子を獲得または失う傾向があります。周期テーブル（金属）の左側の要素は電子を失う傾向があり、右側（非金属）の要素は電子を獲得する傾向があります。
* 酸化番号： 酸化数は、要素が化合物で獲得、紛失、または共有した電子の数を反映しています。
* 金属： 金属は通常、安定した構成を実現するために電子を失っているため、正の酸化数を持っています。金属の酸化数は、多くの場合、グループ番号に対応します。たとえば、グループ1のナトリウム（NA）には通常、+1の酸化数があります。
* 非金属： 非金属は通常、安定した構成を実現するために電子を獲得するため、負の酸化数を持っています。 非金属の酸化数は、安定したオクテットに到達するために得られる電子の数に関連しています。たとえば、グループ17の塩素（CL）には通常、-1酸化数があります。
重要なメモ：
* 例外： これらの一般的な傾向には、特に複数の酸化状態を持つ可能性のある遷移金属には例外があります。
* 共有化合物： 共有化合物の酸化数は、電気陰性度の違いに基づいて割り当てられ、より多くの電気陰性原子に負の酸化数が割り当てられます。
要約：
周期表のグループ番号は、元素が持っている原子価電子の数を示しており、これが電子を獲得または失う傾向に影響を与えます。電子を獲得または失うこの傾向は、化合物の元素の酸化数を直接決定します。
