1。バランスの取れた化学式を書きます：
* 反応物と生成物を識別します： 反応に関与する物質の化学式を明確に述べてください。
* 方程式のバランス： 各要素の原子の数が方程式の両側で同じであることを確認してください。これにより、質量の保存法則が守られます。
2。与えられた金額をモルに変換します：
* 制限反応物を識別します： これは、最初に完全に消費される反応物であり、形成できる製品の量を制限します。これを決定するために、通常、各反応物の量が与えられます。
* 各反応物のモル質量を使用します： 式を使用して、各反応物の与えられた質量をモルに変換します。
* moles =質量 /臼歯質量
3。製品のモルを計算します：
* バランスの取れた方程式のモル比を使用します： バランスの取れた化学式の係数は、反応物と生成物のモル比を表しています。 この比率を使用して、制限反応物から形成できる生成物のモルを決定します。
*たとえば、方程式が次の場合：2a + 3b→4c
* AとCのモル比は2：4または1：2です。
* BとCのモル比は3：4です。
4。製品のモルを目的のユニットに変換します：
* 製品のモル質量を使用してください： 式を使用して、製品のモルをグラムに変換します。
* 質量=モルxモル質量
* 必要に応じて、他のユニットに変換： この問題は、ボリューム（ガス用）、濃度、またはその他の関連ユニットなどのユニットの製品を要求する場合があります。適切な変換係数を適用します。
例：
問題： 25.0 gのナトリウム（NA）が過剰な塩素ガス（Cl₂）と完全に反応すると、塩化ナトリウム（NaCl）のグラム（NaCl）が生成されますか？
解決策：
1。バランスの取れた方程式： 2 Na +Cl₂→2 NaCl
2。ナトリウムのモル：
* Na =22.99 g/molのモル質量
* Na =25.0 g / 22.99 g / mol =1.09 molのモル
3。塩化ナトリウムのモルのモル：
*バランスの取れた方程式から、NaとNaClのモル比は2：2または1：1です。
* naCl =1.09 mol na *（1 mol naCl / 1 mol na）=1.09 mol naClのモル
4。塩化ナトリウムのグラム：
* NaClのモル質量=58.44 g/mol
* NaClの質量=1.09 mol naCl * 58.44 g/mol = 63.6 g
したがって、63.6グラムの塩化ナトリウムが生成されます。
キーポイント：
* 制限反応物： 形成できる製品の最大量を決定するため、常に制限反応物を識別します。
* 化学量論： バランスの取れた化学式の係数は、モル比を決定し、正確な計算を行うために重要です。
* 単位変換： ユニットに留意し、適切な変換係数を使用して、目的の回答に到達します。
