ヘスの法則： 反応のエンタルピー変化は、初期条件と最終条件が同じである限り、採取された経路とは無関係です。
それがどのように機能するか：
1。ターゲット反応を識別します： まず、エンタルピー変化を決定したい目的の反応を知ることから始めます（ΔH）。
2。中間反応を見つける： 次に、標的反応に合計するために操作できる一連の既知の反応（それぞれのエンタルピー変化を伴う）を検索します。これらはあなたの中間反応です。
3。反応を操作：
* 逆反応： 反応が逆転すると、そのエンタルピー変化の兆候が逆になります。
* 反応の増殖： 反応に因子を掛けた場合、そのエンタルピー変化に同じ因子に掛けられます。
4。中間反応： 中間反応が一緒に加えられ、一般的な種がキャンセルされ、標的反応が生じることを保証します。
5。エンタルピーの変化を計算します： ターゲット反応のエンタルピー変化（ΔHターゲット ）中間反応のエンタルピー変化の合計（ΔH中間 ）。
例：
次の反応のエンタルピー変化を見つけたいとしましょう。
ターゲット反応： A + 2B→C（ΔHターゲット =？）
これらの中間反応のエンタルピーの変化を知っています。
中間反応：
* a + d→e（Δh 1 =-100 kj/mol）
* E + 2B→C + D（ΔH 2 =+50 kj/mol）
手順：
1。最初の反応を逆にします： E→A + D（ΔH 1 =+100 kj/mol）
2。反応の合計： （E→A + D） +（E + 2B→C + D）=A + 2B→C
3。ΔHターゲットを計算します ： ΔHターゲット =Δh 1 +ΔH 2 =+100 kj/mol ++50 kj/mol =+150 kj/mol
キーポイント：
* 熱化学方程式： 各反応のエンタルピー変化を含むバランスのとれた熱化学方程式を使用することが重要です。
* 形成の標準エンタルピー： 標準的な形成エンタルピー（ΔH f °）テーブルを使用して、多くの反応のエンタルピー変化を決定できます。
* 仮定： ヘスの法律は、反応の一定の圧力と温度を想定しています。
要約すると、ヘスの法則により、標的反応を「構築」するために一連の既知の反応を巧みに操作することにより、望ましい反応のエンタルピー変化を計算することができます。それは化学の強力なツールであり、直接測定せずに反応の熱流を予測する方法を提供します。
