* 原子半径： アルカリ金属は、最も外側のシェルに単一の価電子を持っています。グループを下ると、原子半径が増加します。これは、最も外側の電子が核から遠くにあることを意味し、より弱い引力を経験します。
* シールド効果： グループを下に移動すると、核と価電子の間にはより多くの電子シェルがあります。内側の電子によるこのシールド効果は、核と価電子の間の引力をさらに弱めます。
* イオン化エネルギー： イオン化エネルギーは、原子から電子を除去するのに必要なエネルギーです。 より大きな原子半径とシールド効果により、アルカリ金属のイオン化エネルギーは、グループを下ると減少します。これにより、価電子を除去しやすくなり、反応性が高くなります。
簡単に言えば：
弦に付着したボールのような価電子電子を考えてください。 ボールが中心（核）から遠くなるほど、引き離すのが簡単になります。これは、グループの底にあるアルカリの金属がゆるく保持された価電子を持ち、それらをより反応的にしていることを意味します。
例：
*リチウム（Li）はナトリウム（NA）よりも反応性が低く、カリウム（K）よりも反応性が低くなります。
*セシウム（CS）は最も反応性の高いアルカリ金属です。
注： アルカリ金属は非常に反応性があり、水と空気と激しく反応します。それらは通常、大気との反応を防ぐために油の下に保存されます。
