その理由は次のとおりです。
* 高い反応性： アルカリ金属には1つの価電子しかないため、非常に反応性があります。彼らはこの電子を容易に失い、+1カチオンを形成し、安定した貴重なガス構成を求めます。
* 強い還元剤： 電子を失う傾向があるため、アルカリ金属は強力な還元剤です。
* 空気と水との反応： それらは、空気（酸化物の形成）と水（水酸化物の形成）と激しく反応し、熱を放出し、時には爆発さえします。
* 自由要素なし： それらの高い反応性は、自然界で自由要素としては見られないが、鉱物、塩、またはその他の組み合わせの化合物としてのみ発見されることを意味します。
例：
* ナトリウム（Na）： 共通塩（NaCl）、重炭酸ナトリウム（NAHCO3）、および他の化合物に含まれています。
* カリウム（k）： 塩化カリウム（KCl）、硝酸カリウム（KNO3）、およびその他の化合物に含まれています。
* リチウム（li）： バッテリーやその他の用途で使用される炭酸リチウム（Li2Co3）および水酸化リチウム（LIOH）に見られる。
したがって、それらの極端な反応性のため、アルカリ金属は自然の化合物としてのみ見られます。
