* 弱酸： 弱酸は溶液中に部分的にのみイオン化します。つまり、すべてのプロトン（H+）を寄付して水素イオン（H3O+）を形成しません。
* 陽子を獲得する： これは、実際には、弱酸がBrønsted-lowry酸塩基理論の *塩基 *として作用していることを意味します。ベースは陽子（H+）を受け入れます。
重要な点は次のとおりです。
弱酸はを完全に寄付しないため、弱いです 彼らの陽子。ただし、特定の状況では、bases としてに作用できます そして *陽子を受け入れ、プロトン化されます。 これは、特定の反応と存在する他の種に依存します。
例：
弱酸である酢酸（CH3COOH）を検討してください。陽子を水に寄付し、酢酸イオン（CH3COO-）とハイドロニウムイオン（H3O+）を形成できます。
CH3COOH + H2O⇌CH3COO- + H3O +
ただし、溶液に塩酸（HCl）などの強酸を加えると、酢酸イオンは塩基として作用し、HClからプロトンを受け入れ、酢酸を再び形成できます。
ch3coo- + hcl
概要：
*弱酸は主に不完全な陽子の寄付によって特徴付けられます ソリューション。
*ただし、彼らは塩基として機能し、を獲得することができます 特定の条件下で。
*陽子を獲得する弱酸の能力は、特定の化学環境に依存します。
