生成された塩化アルミニウムのグラムを計算するには、反応するアルミニウムの質量を知る必要があります。
アルミニウムの質量を提供した場合、問題を解決する方法は次のとおりです。
1。バランスの取れた化学式：
反応のバランスの取れた化学式は次のとおりです。
2AL + 6HCl→2AlCl₃ +3H₂
2。ほくろ計算：
* アルミニウムのグラムをモルに変換： アルミニウムの質量をモル質量（26.98 g/mol）で除算します。
* バランスの取れた方程式のモル比を使用します： AlとAlcl₃の比率は2：2（または1：1）です。これは、反応するアルミニウムのモルごとに、1モルの塩化アルミニウムを生成することを意味します。
3。質量計算：
* 塩化アルミニウムのモルをグラムに変換： alcl₃のモルにそのモル質量（133.34 g/mol）を掛けます。
例：
5.4グラムのアルミニウムがあるとしましょう。計算の見た目は次のとおりです。
1。 alのモル： 5.4 g al / 26.98 g / mol =0.20 mol al
2。alcl₃のモル： 0.20 mol al *（1 molalcl₃ / 1 mol al）=0.20 molalcl₃
3。alcl₃のグラム： 0.20 molalcl₃ * 133.34 g/mol =26.67 galcl₃
したがって、5.4グラムのアルミニウムから始めると、26.67グラムの塩化アルミニウムを生産します。
アルミニウムの質量を提供してください。生産された塩化アルミニウムの正確な量を計算できます。
