1。ベース：
* 強いベース： これらは完全に水で解離し、高濃度のオハイオンを放出します。一般的な例は次のとおりです。
*グループ1水酸化物（例えば、NaOH、KOH）
*グループ2水酸化物（例：CA（OH）2、BA（OH）2）
* 弱いベース： これらは水中で部分的にのみ解離し、より低い濃度のオハイオンを放出します。例は次のとおりです。
*アンモニア（NH3）
*アミン（-NH2基を持つ有機化合物）
2。塩：
* 水酸化物： 一部の塩には、構造の一部として水酸化物イオンが含まれており、溶解すると溶液に放出します。例は次のとおりです。
*水酸化アルミニウム（AL（OH）3）
*水酸化マグネシウム（Mg（OH）2）
* 弱酸の塩： これらの塩が水に溶解すると、加水分解し、オハイオンを生成します。例は次のとおりです。
*炭酸ナトリウム（Na2Co3）
*酢酸カリウム（CH3COOK）
3。水を含む反応：
* 水と反応する金属酸化物： 多くの金属酸化物は水と反応して金属水酸化物を形成し、オハイオンを放出します。例えば：
* CaO（酸化カルシウム） + H2O-> Ca（OH）2（水酸化カルシウム）
* 水と特定の非金属酸化物を含む反応： 窒素酸化物のような一部の非金属酸化物は、水と反応して酸性溶液を形成する可能性がありますが、それらはオハイオンも放出します。
4。電気分解：
* 水の電解： 直接電流を使用した水の電気分解は、カソードで水素ガスを生成し、アノードで酸素ガスを生成します。このプロセス中に、オハイオンもカソードで生成されます。
重要な注意： 溶液中のオハイオンの濃度は、そのpHを決定します。 OH濃度が高いと、pHが高くなります（より基本）。
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