* 分子間力： 沸点は、主に分子間の分子間力の強度によって決定されます。異性体は、同じ分子式を持っていますが、原子の異なる配置を持つことができ、これらの力の変動につながります。
* 表面積と極性：
* 表面積： 分岐異性体は、ストレートチェーンの対応物よりも表面積が小さい傾向があります。これにより、ロンドンの分散力（分子間力の一種）の強度が低下し、分岐異性体の沸点が低くなります。
* 極性： より極性構造を持つ異性体（不均一な電子分布のため）は、より強い双極子双極子相互作用を示し、より高い沸点につながります。
例：
* ブタン（直線チェーン）vs.イソブタン（分岐）： ブタンは、ストレートチェーン構造の表面積が大きいため、イソブタン（-12°C）よりも高い沸点（0°C）を持ち、ロンドンの分散力が強くなります。
ただし、注意することが重要です：
* 沸点は必ずしも異性体を区別するための決定的な要因ではありません。 一部の異性体は非常によく似た沸点を持っている可能性があり、他の技術（分光法など）が必要です。
* 他の要因が沸点に影響を与える可能性があります： 分子量と水素結合も役割を果たす可能性があります。
結論： 必ずしも完璧な指標ではありませんが、異性体の沸点を比較することは、分子間力の違いを反映しているため、それらを区別するための役立つツールになります。
