固体塩（NaCl）
* イオン構造： 塩（NaCl）は、陽性に帯電したナトリウムイオン（Na+）および負に帯電した塩化物イオン（CL-）が強力な静電力によって結合される結晶格子で構成されています。これらのイオンは、格子内の位置に固定されています。
* 無料電荷キャリアなし： 固体では、イオンが所定の位置にロックされています。電流を運ぶことができる自由移動帯電粒子（電子またはイオン）はありません。
* 高い活性化エネルギー： イオンが電気を動かして実行するには、それらを一緒に保持する強力な静電力を克服する必要があります。これにはかなりの量のエネルギーが必要であるため、固体塩は電気を容易に行わない理由です。
溶融塩
* イオンはモバイルになります： 塩が溶けると、強いイオン結合が弱まり、イオンは移動の自由度を獲得します。 彼らは今、液体全体に自由に流れることができます。
* 無料電荷キャリア： 溶融塩のモバイルイオンは、電荷キャリアとして機能します。電位が適用されると、これらのイオンは電流を運ぶ反対に帯電した電極に向かって移動します。
* より低い活性化エネルギー： 溶融状態では、イオンの移動に必要なエネルギーは固体状態よりもはるかに低く、伝導が容易に可能になります。
要約
重要な違いは、イオンの可動性にあります。固体塩では、イオンは固定されていますが、溶融塩では自由に移動でき、電気伝導率が可能になります。
