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* 極分子： 水は極性分子であり、つまり、わずかに正の末端（水素側）とわずかに負の末端（酸素側）があります。 また、極性（エタノール、砂糖など）である化学物質は、同様の正と負の領域を持ち、水分子と強力なアトラクション（水素結合）を形成することができます。これらの魅力は、化学物質を一緒に保持する力を克服し、溶解につながります。
* イオン化合物： テーブル塩（NaCl）などのイオン化合物は、正の帯電イオン（Na+）および負に帯電したイオン（CL-）で構成されています。水分子はこれらのイオンを囲み、水分補給シェルを形成し、互いに分離し、効果的に化合物を溶解できます。
溶解度に影響する要因：
* 極性： 化学物質の極性が大きいほど、水に溶ける可能性が高くなります。
* 水素結合： 水と水素結合（アルコールや糖など）を形成できる化学物質は、より溶けやすい傾向があります。
* 温度： 温度の上昇は通常、水中のほとんどの固形物とガスの溶解度を高めます。
* 圧力： ガスの場合、圧力を上げると、水の溶解度が高まります。
なぜ一部の化学物質が可溶性ではない理由：
* 非極性分子： 油や脂肪のような非極性分子には、水分子が持つ正と負の領域がありません。彼らは水と強い相互作用を形成することができないため、彼らは別々にとどまる傾向があり、おなじみの「油と水が混ざらない」現象につながります。
要約すると、化学物質が水に溶解する能力は、その分子と水分子の間の魅力の強さに依存します。 極性化合物とイオン化合物は、水で強力な魅力を形成し、溶解度をもたらすことができます。 一方、非極性化合物はこれらのアトラクションを欠いており、水から分離されたままです。
