1。溶解度とは？
* 溶解度 特定の温度で特定の量の溶媒（水など）で溶解できる溶質（塩のような）の最大量です。
2。動的平衡とは？
* 動的平衡 2つの対立するプロセスが同じ速度で発生する状態であり、システムに純変化がない状態です。シーソーが完全にバランスが取れていることを想像してください。両側の力は等しいので、傾いていません。
3。溶解度と平衡
塩が水に溶けるとき、それはただ消えるわけではありません。これが起こることです：
* 溶解： 塩結晶は、個々のイオン（陽イオンと陰イオン）に分解されます。これらのイオンは水分子に囲まれ、溶媒和と呼ばれるものを形成します。
* 降水量： 同時に、いくつかの溶存イオンは固体塩結晶を衝突させて再型にします。
4。平衡点
*溶解速度（塩分解）が降水速度（イオンの組み換え）に等しい場合、システムは動的平衡に達します。
*この時点で、個々のイオンが絶えず溶解して沈殿しているにもかかわらず、溶液中の溶解イオンの濃度は一定のままです。
*これは、平衡に溶解した塩の *量 *がその溶解度を表すことを意味します。
要約：
塩の溶解度は動的平衡を表していると言うことは、塩が溶解し、同等の速度で再沈着していることを意味します。これにより、溶解と降水のプロセスが継続されていても、溶解イオンの濃度が一定のままである安定したシステムが作成されます。
