1。加熱：
* 蒸発： 液体は熱エネルギーを吸収し、その分子がより速く動き、液体表面から自由になり、ガスに変わります。これは沸点の下に起こります。
* 沸騰： 液体が沸点に達すると、分子を一緒に保持する力を克服するのに十分な熱エネルギーを吸収し、急速に蒸発させます。これは、液体からガスへの相変化です。
2。冷却：
* 凝縮： ガスが冷めると、その分子は減速してエネルギーを失います。彼らは近づき、最終的に液体に変わります。これは蒸発の逆です。
* 凍結： 液体が凍結点まで冷却すると、分子が遅くなり、より剛性のある構造に自分自身を並べて固体を形成するのに十分な熱エネルギーを失います。
その他の要因：
* 圧力： 液体の圧力を変更すると、その状態にも影響を与える可能性があります。たとえば、圧力を上げると、液体が通常の沸点で沸騰するのを防ぐことができます。
* 溶質： 液体に溶質を追加すると、凍結ポイントと沸点が変わる可能性があります。
例：
* 水： 水は晴れた日に水たまりから蒸発し、やかんで沸騰させ、雨雲に凝縮し、氷に凍結します。
* アルコール： アルコールは、開いたボトルから蒸発し、水よりも低い温度で沸騰させ、冷たい表面に凝縮することができます。
重要な注意：
液体の状態の変化は、物理的な変化です 。それらは、物質の化学組成の変化を伴いません。たとえば、水（H2O）は、液体、固体（氷）、または気体（蒸気）状態であろうとH2Oのままです。
