1。セットアップ：
* 電解質： イオンを含む溶液または溶融物質（帯電した原子または分子）。これは、導電率の媒体として機能します。
* 電極： 電解質に浸漬された2つの導電性材料（通常は金属）。それらは、電流がシステムに入り、出発するポイントとして機能します。
* 直接電流（DC）電源： バッテリーや電源などの電気エネルギー源は、一方向に電子の連続的な流れを提供します。
2。プロセス：
* 電極接続： DC電源は電極に接続されています。 1つの電極がアノードになります 、積極的に帯電し、否定的に帯電したイオン（アニオン）を引き付けます。他の電極はカソードです 、これは負に帯電しており、積極的に帯電したイオン（陽イオン）を引き付けます。
* 電気化学反応： 電流が適用されると、次のことが起こります。
* アノード： 陰イオンは電子を失い（酸化）、中性原子または分子に変換されます。これらの原子または分子は、ガスとして放出したり、電解質に溶解したり、アノード自体に堆積したりすることができます。
* カソード： カチオンは電子を獲得し（還元）、中性原子または分子に変換されます。これらの原子または分子は、ガスとして放出したり、電解質に溶解したり、カソードに堆積したりすることができます。
* イオンの動き： 電解質のイオンは、反対に帯電した電極に向かって移動し、電気回路を完成させます。
3。例：
* 水の電解： 水は水素と酸素ガスに分解されます：
* アノード： 2H2O→O2 + 4H + + 4E-
* カソード： 4H + + 4E-→2H2
* 電気めっき： 溶液からの金属イオンは、導電性表面に堆積します。
* アノード： 金属→金属イオン +電子
* カソード： 金属イオン +電子→金属
* chlor-alkaliプロセス： 塩水を電解して、塩素ガス、水酸化ナトリウム、水素ガスを生成します。
* アノード： 2cl-→Cl2 + 2e-
* カソード： 2H2O + 2E-→H2 + 2OH-
キーポイント：
*電解にはDC電源が必要です。
*このプロセスには、酸化還元反応（酸化と還元）が含まれます。
*電気分解の生成物は、電解質のタイプと使用される電極に依存します。
電気分解には、化学物質、金属、水素燃料の生産など、多くの産業用途があります。また、廃水から汚染物質を除去することにより、環境保護において重要な役割を果たしています。
