これが故障です：
* 電子ペア反発： 否定的に帯電している電子は、互いに反発します。これは、結合電子（原子間で共有）と孤立したペア（原子の非結合電子）の両方に適用されます。
* 反発の最小化： これらの反発を減らすために、電子ペアは3次元空間で可能な限り離れて自分自身を並べます。
* 分子形状： 原子の周りの電子ペアの配置は分子形状を決定し、それが結合角、極性、反応性などの分子の特性に影響を与えます。
例：
* 水（h₂o）： 酸素には2つの孤立ペアと2つの結合ペアがあります。反発を最小限に抑えるために、4つの電子ペアが四面体の配置を採用します。ただし、分子形状の原子のみを考慮するため、結果の形状は曲がったりV字型です。
* メタン（Ch₄）： 炭素には4つの結合ペアがあります。これらは、109.5°の結合角度で、四面体の形状に自分自身を配置します。
* アンモニア（nh₃）： 窒素には、1つの孤立ペアと3つの結合ペアがあります。これは、四面体電子ペアの配置につながりますが、三角錐体分子幾何学につながります。
要約：
電子ペアの反発は、分子の形状とその特性を説明する化学の基本原則です。この概念を理解することにより、分子の挙動を予測して説明できます。
