* 安定性： 原子は安定性のために努力し、完全に満たされたエネルギーレベルはこれを意味します。これらのレベルの電子は核にしっかりと結合しているため、充填レベルはより安定しています。
* オクテットルール： オクテットのルール（または水素とヘリウムのデュエットルール）は、原子が電子を獲得、失い、または共有する傾向があると述べています。この安定した構成は、エネルギーを最小限に抑えます。
* 反応性： 部分的に満たされたエネルギーレベルの原子は、完全な外殻を達成しようとしているため、不安定です。 この安定性のためのこの駆動により、電子を獲得、紛失、または共有することにより、化学反応に関与する可能性が高くなります。
例：
* ナトリウム（Na）： ナトリウムには、最も外側のシェルに1つの電子があります。安定した構成を実現するためにこの電子を容易に失い、正に帯電したイオン（Na+）になります。これにより、特に塩素のような非金属では、ナトリウムが非常に反応性が高くなります。
* 塩素（cl）： 塩素には、最も外側の殻に7つの電子があります。完全なオクテットを達成するために1つの電子を獲得する傾向があり、負に帯電したイオン（CL-）を形成します。
コントラスト：
* neon（ne）： ネオンには、8つの電子の完全な外殻があります。安定性を実現するために電子を獲得、失い、または共有する必要がないため、非常に安定していて不活性です。
要約すると、部分的に満たされたエネルギーレベルの原子は、電子を獲得、紛失、または共有することにより、安定した構成を積極的に達成しようとするため、化学的に反応性が高くなります。
