その理由は次のとおりです。
* 極分子 電子の不均一な分布を持ち、充電の永続的な分離を作成します。分子の一方の端にはわずかに正電荷（Δ+）があり、もう一方の端にはわずかに負の電荷（Δ-）があります。
* 双極子ダイポール力 ある極性分子の正の端と別の極性分子の負の端の間の引力から生じます。
双極子型力を持つ分子の例：
*水（h₂o）
*塩化水素（HCL）
*アンモニア（nh₃）
*二酸化炭素（co₂）
重要な注意： 双極子双極子はロンドンの分散力よりも強いが、酸素、窒素、またはフッ素などの高電気性原子に結合した水素結合を含む特別なタイプの双極子双極子相互作用である水素結合よりも弱い。
